盐酸和磷酸混合液中各组分浓度的测定注意事项 实验原理：盐酸是强酸，遵循强酸滴定的规律 磷酸是弱酸，遵循弱酸滴定的规律 HCl+NaOH=NaCl+H H3PO4+2NaOH=Na2HPO4 我们先主要看弱酸磷酸，磷酸pka1为2.12 Pka2为7.21 pka3为12.66 三部电离的pka差值大于四，说明可以分步滴定。由多元弱酸化学计量点计算公式ph=（pka1+pka2）\2可知第一化学 计...
HCL 和 H3PO4 怎样测定组分 用酸碱滴定法。分两次滴定，第一次滴定是盐酸和磷酸第一步电离的总的取值的量，第二次滴定是磷酸第二步电离的物质的量。（磷酸有两个可滴定的PKa值，因此分两步滴定）。设盐酸的量为x 磷酸为y 第一次滴定消耗a mol氢氧化钠，第二次消耗b mol氢氧化钠 则有：x + y = a y=b, ...
用盐酸滴定测氢氧化钠和磷酸钠混合碱的实验设计 总滴定过程中消耗的盐酸量减去计算出的磷酸钠消耗的盐酸量，就可以得出氢氧化钠消耗掉的盐酸量，也就是氯化钠的物质的量。至此，整个实验过程结束。实验中，我们使用了0.025mol/kg的磷酸二氢钠，其pH值为6.864。通过石蕊试剂作为指示剂，我们能够准确地判断溶液的pH值变化。在酸性条件下，溶液显红色，...
混合酸的测定实验报告 将混合酸取出一定量，加入固定量的指示剂。滴加氢氧化钠溶液，使混合酸完全中和。记录滴定终点时氢氧化钠溶液的体积。重复2-3步，直至三次体积相近为止。根据滴定终点体积，计算混合酸中各种酸的浓度。实验结果 本次实验测得混合酸所需氢氧化钠溶液体积分别为25.5ml、25.2ml、25.3ml。假设混合酸中有...
如何用酸碱滴定法测定盐酸和磷酸的物质的量 当滴定溶液颜色由蓝变紫时混合液ph值为7 这时得溶液成分是可认为是磷酸二氢钠和氯化钠 磷酸显酸性 继续滴定当溶液颜色变红时 溶液成分可认为是磷酸和氯化钠 两次滴定只差就是由磷酸二氢钠到磷酸的转化过程 故磷酸钠的物质的量等于滴定之差的盐酸的物质的量 根据以求出的磷酸钠的物质的量 计算其...
