结论：通过酸碱中和滴定实验，我们能够计算出未知浓度的稀盐酸。实验过程详尽如下：其目标是利用已知浓度的氢氧化钠来测定稀盐酸的浓度。实验所需的主要设备有滴定装置（包括滴定管、滴定管夹、铁架台）、移液管、洗耳球、锥形瓶和烧杯。实验药品包括未知浓度的稀盐酸、已知浓度的氢氧化钠以及酚酞指示剂。首...
大一酸碱滴定实验报告 实验过程详细描述：首先，精确称取0.1mol/L的氢氧化钠溶液，将其10ml加入烧杯，并滴加酚酞指示剂。接着，在酸碱滴定仪上加入0.1mol/L的稀盐酸，逐步滴定，直至溶液颜色由红变浅粉。重复此步骤三次，记录每次滴定所消耗的盐酸体积。实验结果分析：三次实验中，盐酸的用量分别为8.5ml、8.3ml和8.4ml...
第一次实验：滴定用盐酸体积为8.5ml 第二次实验：滴定用盐酸体积为8.3ml 第三次实验：滴定用盐酸体积为8.4ml 实验数据处理 1. 计算氢氧化钠的摩尔浓度C1：C1 = n1 / V1 = 0.1mol / L （氢氧化钠溶液）2. 计算盐酸的摩尔浓度C2：C2 = n2 / V2 3. 根据酸碱滴定的反应方程式，可以得出...
篇一:酸碱中和滴定 验报告 班级___姓名___实验时间___ 一、实验目的 用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二、实验原理 在酸碱中和反应中,使用一种 的酸(或碱)溶液跟 的碱(或酸)溶液完全中和,测出二者的 ,再根据化学方程式中酸和...
1、掌握酸碱滴定的原理 2、掌握滴定操作，学会正确判定 [基础知识]若酸（A）与碱（B）发生如下反应：，当反应达到时，A的nA与B的物质的量nB之比为 ，又因为 ，，则 （公式中符号说明参见实验一）。由此可见，酸碱溶液通过滴定，确定它们中和时所需要的体积比，就可确定它们的浓度比。如果其中一...
