酸的通性：（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属 == 盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物 → 盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 ...
化学实验报告单 1探究酸的性 质 2探究盐碱的性质
酸的通性：
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属 == 盐 + 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物 → 盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应 酸 + 碱 → 盐 + 水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
盐酸的性质
（1）能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与盐酸变红色，无色酚酞不变色。
强酸性，和碱反应生成氯化物和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
（2）能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，水
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
（3）能与活泼金属单质反应,生成氢气
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
（4）能与金属氧化物反应,生成盐和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
（5）能用来制取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
（6）能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水。
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓2013-04-01
酸的性 质: 可以和活泼金属、碱、反应，强酸还可以和弱酸反应
碱的性质：可以和活泼金属Al、酸、反应，使氨水生成刺激性气味2013-04-01
酸电离出的阳离子全部是氢离子，而碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子2013-04-01
