在进行100ml 1mol/L的NaCl溶液配制实验时，首先需要计算出所需氯化钠的质量。根据公式V*C=m/M，计算出m=5.85g，但由于托盘天平的感量为0.1克，只能精确称量5.9克。在溶解过程中，应将NaCl溶解于烧杯中，而非容量瓶。容量瓶上标有温度和体积，这意味着其体积会受到温度的影响。而物质的溶解通常...
配制100ml1mol l的nacl溶液实验报告单
在进行100ml 1mol/L的NaCl溶液配制实验时，首先需要计算出所需氯化钠的质量。根据公式V*C=m/M，计算出m=5.85g，但由于托盘天平的感量为0.1克，只能精确称量5.9克。
在溶解过程中，应将NaCl溶解于烧杯中，而非容量瓶。容量瓶上标有温度和体积，这意味着其体积会受到温度的影响。而物质的溶解通常伴随着热效应，若在容量瓶内进行溶解，可能会因热胀冷缩导致体积不准确，严重时甚至可能引起容量瓶破裂。
转移溶液时，由于容量瓶瓶颈较细，应使用玻璃棒引流以防止液体溅出。同时，烧杯壁和玻璃棒上残留的NaCl也需要用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。
定容是将蒸馏水加入容量瓶中，直至距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线。摇匀溶液是通过将容量瓶盖好塞子，然后将容量瓶倒转和摇动多次，以确保溶液混合均匀。
最后一步是将溶液转移到试剂瓶中，并贴上标签，注明溶液的名称和浓度。若实验过程中任何步骤出错，则需要重新配制溶液。2024-12-12
